Una reacción química
es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos),
por efecto de un factor energético, se tranforman en otras sustancias llamadas productos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos
tipos: cambios físicos y cambios químicos. A la representación simbólica de las
reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Cambios físicos: En estos cambios no se producen modificaciones
en la naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen.
·
Cambios
de estado.
·
Mezclas.
·
Disoluciones.
·
Separación
de sustancias en mezclas o disoluciones.
Cambios
Químicos: En este caso, los cambios si
alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con
propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento
físico
En una reacción
química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen.
Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y
dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iníciales.
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
La o las
sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente
diferente del que tenían las sustancias de partida.
Durante la
reacción se desprende o se absorbe energía:
·
Reacción
exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
·
Reacción
endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
Se cumple la
ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual
a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción
los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición
distinta.
ECUACIONES QUÍMICAS
Para leer o escribir una ecuación química, se deben
seguir las siguientes reglas:
·
Las
fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a
la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la
reacción.
·
A
cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe
existir el mismo número de átomos de cada elemento.
Cuando una
ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o
equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las
fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de
átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
Si se quiere o
necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen
o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes
símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:
·
(s)
= sólido.
·
(metal)
= elemento metálico.
·
(l)
= líquido.
·
(g)
= gas.
·
(aq)
= disolución acuosa (en agua).
Fuentes: Wikipedia ensiclopedia libre;
Recursos tic para el área de fisica y quimica de tercero (http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm)
Fuentes: Wikipedia ensiclopedia libre;
Recursos tic para el área de fisica y quimica de tercero (http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm)
juan ignacio.... corregí el 1º párrafo porque está muy confuso.... falta que incluyas la clasificación de las reacciones químicas
ResponderEliminardesde ya que este tema lo vamos a trabajar en clase por lo cual si te queda alguna duda vas a poder preguntar!!!!
lidia
Profe ya acomodé el primer párrafo y le incluí la clasificación de sustancia química. Espero que este bien. Muchas gracias
Eliminarjuan ignacio....me encanta que miren los comentarios y modifique la publicación en función de lo que les decimos
ResponderEliminartodavía falta la clasificación de los cambios químicos que para nosotros será
combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento
buscá info de cada una y rearmá la entrada
lidia